Aprende a utilizar la ley de velocidad integrada para reacciones químicas de primer orden.
Una reacción de primer orden es aquella cuya velocidad depende de la concentración de un solo reactivo elevada a la primera potencia. Para una reacción del tipo A→ productos, la ley de velocidad puede ser de primer orden:

Velocidad = =▲[A]/▲t= -k[A]

Esta forma de una ley de velocidad, la cual expresa cómo la velocidad depende de la concentración, se conoce como ley de velocidad diferencial. Utilizando una operación de cálculo llamada integración, esta relación se transforma en una ecuación que relaciona la concentración inicial de A, [A]0, con su concentración en cualquier otro tiempo t, [A]t:

ln[A]t - ln[A]0 = -kt

Esta forma de la ley de velocidad se conoce como ley de velocidad integrada. La función “ln” de la ecuación anterior es el logaritmo natural. La ecuación también se reordena como sigue:

ln[A]t = -kt + ln[A]0

Curso de Cinética Química:    • Curso de Cinética Química  

00:00 Intro
0:56 Aplicación del tema
1:22 Deducción de la ley de velocidad integrada
2:50 Manejo de la ecuación diferencial
4:33 Ejercicio Parte 1
10:42 Ejercicio Parte 2
13:16 Interpretación de resultados
13:49 Ejercicio propuesto
14:01 Recomendaciones

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