Nesta aula vamos falar sobre solubilidade ou coeficiente de solubilidade e também sobre as curvas de solubilidade!

A solubilidade ou coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura constante. Nesta aula vamos ver como podemos interpretar a solubilidade ou o coeficiente de solubilidade e também a verificação desta grandeza físico-química através de gráficos conhecidos como curvas de solubilidade para o reconhecimento de soluções saturadas, soluções insaturadas e soluções supersaturadas (soluções instáveis ou metainstáveis).
Vamos identificar uma dissolução endotérmica e também uma dissolução exotérmica e deste modo entender como a variação da temperatura afeta na solubilidade de um composto.
Falaremos também da solubilidade de gases em função da temperatura e também da pressão (Lei de Henry).

Nesta aula também resolveremos quatro exercícios para ilustrar como estes conceitos podem ser cobrados nos vestibulares.

04:41 - Conceito de Solubilidade ou Coeficiente de Solubilidade
06:47 - Curvas de Solubilidade
08:02 - Solução Saturada
09:05 - Solução Insaturada
09:36 - Solução Supersaturada
15:31 - Dissolução Endotérmica
17:07 - Dissolução Exotérmica
19:46 - Solubilidade de Gases (Lei de Henry)

Exercícios Resolvidos nesta aula:

23:53 - UPE O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm

28:12 - UFSCar O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade desse sal em g/100g de água, em função da temperatura

32:50 - UERJ Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório

36:34 - FGV O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40 C, formou 240 g de sal cristalizado

Assuntos relacionados a esta aula

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